ウェブ酸性(さんせい、acidic)とは、酸の水溶液の共通に持つ性質のこと [1]。 これは、水溶液中の水素イオン(H +)の働きによる。水素イオン指数(pH)は7より小さい値を示す。
ウェブ酸 (さん、 英: acid )は、 化学 において、 水素イオン を与える、または 電子対 を受け取る性質をもつ物質である。 塩基 と対になってはたらく。 概要. 一般に、 プロトン (H + )を与える、または 電子対 を受け取る物質である。 歴史上、概念の拡大を伴いながら、幾つかの定義が考えられた。 酸・塩基は相対的な概念である。 ある物質に対する …
ウェブ酸性と塩基性は逆の性質であり、酸性の水溶液と塩基性の水溶液を混ぜると、酸塩基反応という化学反応が生じて、より中間的な状態へと近づき、同時に何らかの物質(塩:えん)ができる。特に、酸性の水溶液と塩基性の水溶液を適切な
ウェブ酸 - 维基百科,自由的百科全书. 根據 斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯 的理論, 酸 (英語: acid ,有时用“HA”表示)是指当溶解在 水 中时,溶液中 氢离子 的浓度大于纯水中 氢离子 浓度的 化合物 。 换句话说,酸性溶液的 pH值 小于 水 的 pH值 (25℃时为水的pH值是7)。 酸一般呈酸味,但是品尝酸(尤其是高浓度的酸)是非常非常危險的。 酸可以 …
ウェブ酸性【さんせい】. 酸のもつ性質で, 塩基性 の対。. 水素イオンが水分子と結合して水溶液中で生じる ヒドロニウムイオン H 3 O (+/)に基づくもので,水溶液が 酸味 を有し,青色リトマスを赤変させ,塩基を中和して塩を生ずるなどの性質。. 溶液については ...
ウェブ2024年2月23日 · 出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2024/04/23 04:37 UTC 版) これは、水溶液中の水素イオン(H + )の働きによる。 水素イオン指数 (pH)は7より小さい値を示す。
ウェブ酸性とは? 酸性(さんせい、acidic)とは、酸の水溶液の共通に持つ性質のこと[1]。脚注^ 酸性・アルカリ性の歴史 大阪市立科学館[続きの解説]「酸性」の続きの解説一覧1 酸性とは2...
ウェブ2019年1月18日 · 酸とは、水素イオンを放出する物質、あるいは電子対を受け取る物質などと定義されます。 溶液の場合には、pH(ピーエイチ:水素イオン指数)が7よりも小さいものを酸性と言います。 具体的には、溶液中の水素イオン(H⁺)濃度が水酸化物イオン(OH⁻)濃度よりも高い状態です。 pH7(水素イオン濃度と水酸化物イオン濃 …
ウェブ2024年4月25日 · 酸性(さんせい)とは。意味や使い方、類語をわかりやすく解説。酸としての性質を示すこと。金属酸化物と反応して塩と水をつくる性質を示すこと。水溶液中では水素イオン指数pHが7より小さいときをいう。青色リトマスを赤変させる。⇔
ウェブ酸性. 「 フッ化水素酸 」の 記事 における「酸性」の 解説. フッ化水素酸 は 水溶液 中では他の酸と 同じよう に 解離する 。. 他の ハロゲン化 水素酸 とは 異なり 希薄 水溶液 中では 弱酸 となる。. HF ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 3 O + ( aq ) + F − ( aq ) , p K a ...