酸性 - Wikipedia
WEB酸性（さんせい、acidic）とは、酸の水溶液の共通に持つ性質のこと [1]。 これは、水溶液中の水素イオン(H +)の働きによる。水素イオン指数(pH)は7より小さい値を示す。
酸 - Wikipedia
WEB酸 （さん、 英: acid ）は、 化学 において、 水素イオン を与える、または 電子対 を受け取る性質をもつ物質である。 塩基 と対になってはたらく。 概要. 一般に、 プロトン （H + ）を与える、または 電子対 を受け取る物質である。 歴史上、概念の拡大を伴いながら、幾つかの定義が考えられた。 酸・塩基は相対的な概念である。 ある物質に対する酸 …
酸と塩基 - Wikipedia
WEB酸性と塩基性は逆の性質であり、酸性の水溶液と塩基性の水溶液を混ぜると、酸塩基反応という化学反応が生じて、より中間的な状態へと近づき、同時に何らかの物質（塩：えん）ができる。特に、酸性の水溶液と塩基性の水溶液を適切な
酸 - 维基百科，自由的百科全书
WEB酸 - 维基百科，自由的百科全书. 根據 斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯 的理論， 酸 （英語： acid ，有时用“HA”表示）是指当溶解在 水 中时，溶液中 氢离子 的浓度大于纯水中 氢离子 浓度的 化合物 。 换句话说，酸性溶液的 pH值 小于 水 的 pH值 （25℃时为水的pH值是7）。 酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常非常危險的。 酸可以和 …
酸性(サンセイ)とは？ 意味や使い方 - コトバンク
WEB酸性【さんせい】. 酸のもつ性質で， 塩基性 の対。. 水素イオンが水分子と結合して水溶液中で生じる ヒドロニウムイオン H 3 O (+/)に基づくもので，水溶液が 酸味 を有し，青色リトマスを赤変させ，塩基を中和して塩を生ずるなどの性質。. 溶液については ...
酸性 - 酸性の概要 - わかりやすく解説 Weblio辞書
WEBFeb 23, 2024 · 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/04/23 04:37 UTC 版) これは、水溶液中の水素イオン(H + )の働きによる。 水素イオン指数 (pH)は7より小さい値を示す。
酸性とは - わかりやすく解説 Weblio辞書
WEB酸性とは? 酸性（さんせい、acidic）とは、酸の水溶液の共通に持つ性質のこと[1]。脚注^ 酸性・アルカリ性の歴史 大阪市立科学館[続きの解説]「酸性」の続きの解説一覧1 酸性とは2...
酸性とは何か？その度合い、アルカリ性との違い | 水と健康の ...
WEBJan 18, 2019 · 酸とは、水素イオンを放出する物質、あるいは電子対を受け取る物質などと定義されます。 溶液の場合には、pH（ピーエイチ：水素イオン指数）が7よりも小さいものを酸性と言います。 具体的には、溶液中の水素イオン（H⁺）濃度が水酸化物イオン（OH⁻）濃度よりも高い状態です。 pH7（水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度が等 …
酸性（さんせい）とは？ 意味・読み方・使い方をわかりやすく ...
WEBApr 25, 2024 · 酸性（さんせい）とは。意味や使い方、類語をわかりやすく解説。酸としての性質を示すこと。金属酸化物と反応して塩と水をつくる性質を示すこと。水溶液中では水素イオン指数pHが7より小さいときをいう。青色リトマスを赤変させる。⇔
「酸性」の意味や使い方 わかりやすく解説 Weblio辞書
WEB酸性. 「 フッ化水素酸 」の 記事 における「酸性」の 解説. フッ化水素酸 は 水溶液 中では他の酸と 同じよう に 解離する 。. 他の ハロゲン化 水素酸 とは 異なり 希薄 水溶液 中では 弱酸 となる。. HF ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 3 O + ( aq ) + F − ( aq ) , p K a ...